配合物理论 / 配合物理论简介知识点

本文目录一览：

• 1、八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色
• 2、如何用配位化合物的结构理论（价键理论和晶体场理论）解释常见配合物的颜色
• 3、请根据配合物的价键理论讨论[Ni(en)2Cl2]及[Ni(CO)4]的形成过程，指出中心离子杂化态及配合物的空间几何构

八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色

水是弱场配体。在六个水分子的八面体场中，金属离子Ti3+中的5个d轨道分裂成两组：低能T2g（dxy，dxz，dyz）；高能Eg（dz2，dx2-y2）。由于Ti3+只有一个电子，这个电子将落在低能T2g组里。

由于这两组轨道的能量差正好和可见光光谱中的黄绿色光的光子能量相同，在可见光的照射下，处在低能级轨道上的电子将会吸收（黄绿色光）能量，同时发生跃迁（到高能级的Eg）。这样，照射在配离子上的白色的可见光缺少了黄绿色的成分，就会显示出黄绿色的“互补光”颜色－－－紫色。

所以，Ti(H2O)63+显紫色。

如何用配位化合物的结构理论（价键理论和晶体场理论）解释常见配合物的颜色

d-d跃迁可以比较完美地解释只有1个价层d电子的情况，其它的在没有学习配位场理论的情况下只好估算。具体方法：知道Δ（分裂能），利用Δ=hc/λ求出波长λ（h普朗克常数c光速），找出对应的颜色，这就是它的吸收色。再运用互补色原理（红对绿，橙对蓝，黄对紫）可以估计显出的颜色。例如铁离子（未水解的纯水合铁离子呈浅紫），亚铁离子（浅绿）就是因为铁离子Δ大吸黄光，亚铁离子吸收能量较低的红光的缘故。 另外要注意荷移显色。

请根据配合物的价键理论讨论[Ni(en)2Cl2]及[Ni(CO)4]的形成过程，指出中心离子杂化态及配合物的空间几何构

[Ni(en)2Cl2]：中心离子Ni ( II )，d8组态，采取d2sp3杂化，配合物的空间构型为八面体；

[Ni(CO)4]：中心原子Ni (0 )，3d84s2组态，采取sp3 杂化，配合物的空间构型为四面体。

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